Kan alkaliese batterye gelaai word? Wat is die verskil tussen sout- en alkaliese batterye

2024 Outeur: Priscilla Miln | [email protected]. Laas verander: 2023-12-16 00:21

Die geskiedenis van outonome kragbronne gaan terug na die verre Middeleeue, toe die biofisikus Galvani 'n interessante effek ontdek het in sy eksperimente met die afgesnyde bene van 'n padda. Later het Alessandro Volta hierdie verskynsel beskryf en op grond daarvan die eerste galvaniese battery geskep, wat vandag 'n battery genoem word.

Die beginsel van werking van die Volta-kolom

Soos dit geblyk het, het Galvani sy eksperimente gedoen met elektrodes wat van verskillende metale gemaak is. Dit het Volt laat dink dat in die teenwoordigheid van 'n elektrolietgeleier 'n chemiese reaksie tussen verskillende materiale kan plaasvind, wat 'n potensiaalverskil veroorsaak.

Hy het sy toestel op grond van hierdie beginsel geskep. Dit was 'n hoop koper-, sink- en lapplate met suur, onderling verbind. As gevolg van die chemiese reaksie is 'n elektriese lading aan die anode en katode voorsien. In daardie jare het dit gelyk asof Volta 'n ewigdurende bewegingsmasjien uitgevind het. Trouens, dit het 'n bietjie verkeerd uitgedraai.

Batterytoestel

Vandag gebruik batterye dieselfde beginsel: twee reagense wat aan mekaar gekoppel iselektroliet. Soos dit later geblyk het, is die hoeveelheid energie wat as gevolg van die reaksie verkry kan word eindig, en die proses self is onomkeerbaar.

In 'n klassieke soutbattery word die aktiewe stowwe op so 'n manier geplaas dat dit nie meng nie. Kontak tussen hulle word slegs uitgevoer danksy die elektroliet, wat hulle deur 'n klein gaatjie binnedring. Daar is ook stroomversamelaars in die batterye wat dit direk na die toestel oordra.

Deesdae is die batterye wat die meeste gekoop word, sout of alkalies. Hulle het dieselfde beginsel van werking, maar verskillende chemiese samestelling, kapasiteit en fisiese dienstoestande.

Kenmerk van alkaliese batterye

Duracell-batterye het die wêreld van outonome kragbronne 'n rewolusie teweeggebring. In die middel van die vorige eeu het die ontwikkelaars van hierdie maatskappy ontdek dat alkali in plaas van suur in galvaniese selle gebruik kan word. Sulke batterye het 'n groot kapasiteit in vergelyking met sout en weerstand teen uiterste bedryfstoestande.

Boonop wil dit voorkom asof 'n dooie battery na 'n rukkie 'n bietjie meer in die toestel kan werk. In hierdie verband het baie mense 'n vraag begin hê: is dit moontlik om alkaliese batterye te laai? Die antwoord is onomwonde: nee.

In die Unie is die batterye gelaai…

Baie vakmanne in die Sowjet-tye het dooie batterye gelaai. So het hulle gedink. Trouens, die ontwerp van die battery laat jou nie toe om die chemiese prosesse om te keer, soos die geval met batterye is nie.

Die ou galvaniese selle wat gebruik issout, wat kan saamklonter of 'n kors van sediment op stroomopvangers kan vorm. Die stroom deur die battery het hierdie ongemaklike oomblikke uitgeskakel en meer reagense gedwing om te reageer. Ongelukkig het ongeveer 30% van die stof in die meeste gevalle ongebruik gebly. Dus, wat die vakmanne genoem het om die battery te herlaai, was eintlik net 'n klein opskudding.

Moderne galvaniese selle laat nie meer as 10% van die stof ongebruik nie. Hoe duurder die reagense, hoe groter is hul kapasiteit vir dieselfde grootte. Batterye op silwer hou 7-10 keer langer, maar dit is ook glad nie goedkoop nie. In normale huishoudelike toestande is eenvoudige soutbatterye heeltemal genoeg. Hulle kos nie soveel om jou gesondheid in gevaar te stel deur 'n manier uit te vind om hulle te herlaai nie.

Moderne batterye en die gevare daarvan om dit te herlaai

In die industrie is baie firmas besig met die vervaardiging van galvaniese selle. Hulle is goedkoop en beskikbaar vir almal by enige hardewarewinkel of elektroniese winkel. Daarom is die vraag of alkaliese batterye gelaai kan word heeltemal irrelevant. Hulle bevat byvoorbeeld bytende alkali. In 'n geslote ruimte kan die battery kook en ontplof tydens die omgekeerde stroomvloei van die laaier.

Selfs al het jou battery een laaisiklus oorleef, sal sy kapasiteit nie noemenswaardig toeneem nie. Batterye Duracell en andergalvaniese selle sal waarskynlik weer redelik vinnig hul lading verloor. Daarbenewens kan hulle elektroliet lek, wat die toestel waarin hulle geleë is aansienlik sal beskadig. Dit blyk dat daar in plaas van denkbeeldige besparings 'n risiko van ernstige skade is. Daarom het dit geen sin om te wonder of alkaliese batterye herlaai kan word nie.

Hoe om batterylewe te verleng?

Gewone soutbatterye werk nie goed in toestande van hitte en ryp nie. Daarom maak dit geen sin om hulle in sulke weer te gebruik nie. Dit is te wyte aan die feit dat die elektroliet geneig is om te vries of in 'n gasvormige toestand te gaan, wat sy geleidingsvermoë aansienlik verminder.

'n Dooie battery sal vir 'n geruime tyd werk as dit effens met 'n tang gerimpel is. Wees net versigtig om nie die omhulsel te beskadig nie, anders sal die elektroliet lek en die toestel verwoes.

Reagense is geneig om saam te klont. Dit verhoed dat hulle reageer. Om die proses te help, tik die battery op 'n harde oppervlak. Jy sal nog 5-7 persent van sy krag kan uitskud.

Nie almal weet dat die gewilde AA alkaliese battery, soos ander batterye, self kan ontlaai nie. Daarom moet u altyd let op die vervaardigingsdatum. Ou batterye het 'n kort lewensduur.

Jy kan nie verskillende tipes elektrochemiese selle meng nie. As gevolg hiervan verloor hulle aansienlik lading. Dit sal ook gebeur as vars batterye by dooie batterye gevoeg word.

Galvaniese selle werk nie goed in koue weer nie en verloor vinnig hul lading. Warm hulle in jou hande op voordat jy dit installeer. Dit sal hulle terugbring na hul oorspronklike hoedanigheid.

Nou weet jy dat wanneer jy gevra word of alkaliese batterye gelaai kan word, die antwoord nee is. Maar jy kan hul lewe aansienlik verleng, volgens die reëls van die werking. Wat hierdie spesifieke tipe battery betref, is daar nog 'n truuk: gebruik twee stelle elemente. Wanneer een sy lading begin verloor, vervang dit met 'n ander en laat dit rus.